O benzeno, um importante solvente para a indústria química, é obtido industrialmente pela destilação do petróleo. Contudo, também pode ser sintetizado pela trimerização do acetileno catalisada por ferro metálico sob altas temperaturas, conforme a equação química:
3 C2H2 (g) → C6H6 (l)
A energia envolvida nesse processo pode ser calculada indiretamente pela variação de entalpia das reações de combustão das substâncias participantes, nas mesmas condições experimentais:
I. C2H2 (g) + \(\frac{5}{2}\) O2 (g) → 2 CO2 (g) + H2O (l) ΔHc° = –310 kcal/mol
II. C6H6 (l) + \(\frac{15}{2}\) O2 (g) → 6 CO2 (g) + 3 H2O (l) ΔHc° = –780 kcal/mol
A variação de entalpia do processo de trimerização, em kcal, para a formação de um mol de benzeno é mais próxima de
- A
–1 090.
- B
–150.
gabarito - C
–50.
- D
+157.
- E
+470.
Resolução
A questão aborda a Lei de Hess. Portanto, afim de gerar a equação final deve se multiplicar a equação (1) por três e inverter a equação (2) (inverter também o sinal). Ao somar as duas, a variação da entalpia será de -150kcal.