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#70CN · NaturezaENEM - 2014 - 1° Dia (zul)

Visando minimizar impactos ambientais, a legislação brasileira determina que resíduos químicos lançados diretamente no corpo receptor tenham pH entre 5,0 e 9,0. Um resíduo líquido aquoso gerado em um processo industrial tem concentração de íons hidroxila igual a 1,0·10-10 mol/L. Para atender a legislação, um químico separou as seguintes substâncias, disponibilizadas no almoxarifado da empresa: CH3COOH, Na2SO4, CH3OH, K2CO3 e NH4Cl.

Para que o resíduo possa ser lançado diretamente no corpo receptor, qual substância poderia ser empregada no ajuste do pH? 

  1. A

    CH3COOH

  2. B

    Na2SO4

  3. C

    CH3OH

  4. D

    K2CO3

    gabarito
  5. E

    NH4Cl

Resolução

Considerando que o resíduo líquido aquoso tem concentração de íons hidroxila (OH) igual a \(1,0\cdot10^{-10}\) \(mol/L\), temos que \(pOH=-\log\left[OH\right]=10\). Como \(pOH+pH=14\), temos que \(pH=4\). Sabendo que o pH ideal está entre 5 e 9, deve-se aumentar o pH do resíduo. Assim, é necessário empregar uma solução de caráter básico no meio. Dentre os composto citados, o único que apresenta caráter básico é o K2CO3.