Um grupo de alunos realizou um experimento para observar algumas propriedades dos ácidos, adicionando um pedaço de mármore (CaCO3) a uma solução aquosa de ácido clorídrico (HCI), observando a liberação de um gás e o aumento da temperatura.
O gás obtido no experimento é o:
- A
H2
- B
O2
- C
CO2
gabarito - D
CO
- E
Cl2
Resolução
A reação entre o mármore (\(CaCO_3\)) e o ácido clorídrico (\(HCl\)) é uma reação de neutralização ácido-base que resulta na formação de cloreto de cálcio (\(CaCl_2\)), água (\(H_2O\)) e dióxido de carbono (\(CO_2\)). A equação química balanceada para essa reação é:
\(CaCO_3 (s) + 2HCl (aq) \rightarrow CaCl_2 (aq) + H_2O (l) + CO_2 (g)\)
O gás liberado nessa reação é o dióxido de carbono (\(CO_2\)), que é um produto comum quando um carbonato reage com um ácido. O aumento da temperatura é devido à natureza exotérmica da reação. Portanto, a resposta correta é dióxido de carbono (\(CO_2\)).