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#81CN · NaturezaENEM - 2011 - 1° Dia
O peróxido de hidrogênio é comumente utilizado como antisséptico e alvejante. Também pode ser empregado em trabalhos de restauração de quadros enegrecidos e no clareamento de dentes. Na presença de soluções ácidas de oxidantes, como o permanganato de potássio, este óxido decompõe-se, conforme a equação a seguir:

De acordo com a estequiometria da reação descrita, a quantidade de permanganato de potássio necessária para reagir completamente com 20,0 mL de uma solução 0,1 mol/L de peróxido de hidrogênio é igual a
  1. A2,0×100 mol.
  2. B2,0×10-3 mol.
  3. C8,0×10-1 mol.
  4. D8,0×10-4 mol.
    gabarito
  5. E5,0×10-3 mol.
Resolução

De início, é preciso calcular o número de mols de H2O2 em 20ml de uma solução, a qual a concentração é de 0,1mol/l por meio de uma regra de três simples:

0,1mol H2O2 -------------- 1000ml (1L)
X mol  H2O2 ----------------20 ml

X=0,002 mol de H2O2

Ao analisar a questão, observa-se que para cada 5 mols de H2O2 faz-se necessário 2 mols de permanganato de potássio. Logo, aplica-se outra regra de três simples para encontrar a quantidade necessária de permanganato que irá reagir com com 0,002 mols de H2O2.

 

5 mols H2O2 ---------- 2mols KMnO4
0,002mols H2O2 ------------ X mols KMnO4
X=0,0008 ou 8,0×10-4 mol de KMnO4

Logo, a alternativa D está correta.