Num dia em que a temperatura ambiente é de 37 °C, uma pessoa, com essa mesma temperatura corporal, repousa à sombra. Para regular sua temperatura corporal e mantê-la constante, a pessoa libera calor através da evaporação do suor. Considere que a potência necessária para manter seu metabolismo é 120 W e que, nessas condições, 20% dessa energia é dissipada pelo suor, cujo calor de vaporização é igual ao da água (540 cal/g). Utilize 1 cal igual a 4 J.
Após duas horas nessa situação, que quantidade de água essa pessoa deve ingerir para repor a perda pela transpiração?
- A
0,08 g
- B
0,44 g
- C
1,30 g
- D
1,80 g
- E
80,0 g
gabarito
Resolução
Calor latente de vaporização(Lv) = 540 cal/g = 540*4,2 J/g = 2160 J/g. Assim:
Q = mLv .No entanto, sabemos que 20% da energia é que é dissipada pelo suor. Então:
Q = mLv = 0,2E ⇒ 0,2E = m.2160 ⇒ E = 10800*m J
Por fim:
E = P.t
10800*m = 120.3600*2 ⇒ m = 80g