Admin/Questões/#60 · ENEM 2015
Carregando editor…
Previewdesktop · 720px
#60CN · NaturezaENEM - 2015 - 1° Dia (Amarela)

Vários ácidos são utilizados em indústrias que descartam seus efluentes nos corpos d’água, como rios e lagos, podendo afetar o equilíbrio ambiental. Para neutralizar a acidez, o sal carbonato de cálcio pode ser adicionado ao efluente, em quantidades apropriadas, pois produz bicarbonato, que neutraliza a água. As equações envolvidas no processo são apresentadas:

(I) CaCO3(s) + CO2(g) + H2O (l) ⇌ Ca2+(aq) + 2 HCO3-(aq)
(II) HCO3-(aq) ⇌ H+(aq) + CO32-(aq)                          K1 = 3,0×10-11 
(III) CaCO3(s) ⇌ Ca2+(aq) + CO32-(aq)                      K2 = 6,0×10-9 
(IV) CO2(g) + H2O(l) ⇌ H+(aq) + HCO3-(aq)                 K3 = 2,5×10-7

Com base nos valores das constantes de equilíbrio das reações II, III e IV a 25 °C, qual é o valor numérico da constante de equilíbrio da reação I?

  1. A

    4,5×10-26

  2. B

    5,0×10-5

    gabarito
  3. C

    0,8×10-9

  4. D

    0,2×105

  5. E

    2,2×1026

Resolução

Equilíbrio químico é o estudo do comportamento e das características de reações reversíveis, ou seja, daquelas que apresentam velocidade igual para reações diretas e inversas.No caso dessa questão, visando chegar na reação (I), temos que inverter a reação (II) e manter as reações (III) e (IV). Logo, deve-se somar as reação descritas e as constantes devem ser multiplicadas, temos que:

K = K2 . K3K1

K = 5,0.10-5

Portanto, a alternativa B está correta.