Para proteger estruturas de aço da corrosão, a indústria utiliza uma técnica chamada galvanização. Um metal bastante utilizado nesse processo é o zinco, que pode ser obtido a partir de um minério denominado esfalerita (ZnS), de pureza 75%. Considere que a conversão do minério em zinco metálico tem rendimento de 80% nesta sequência de equações químicas:
2 ZnS + 3 O2 → 2 ZnO + 2 SO2
ZnO + CO → Zn + CO2
Considere as massas molares: ZnS (97 g/mol); O2 (32 g/mol); ZnO (81 g/mol); SO2 (64 g/mol); CO (28 g/mol); CO2 (44 g/mol); e Zn (65 g/mol)
Que valor mais próximo de massa de zinco metálico, em quilogramas, será produzido a partir de 100 kg de esfalerita?
- A
25
- B
33
- C
40
gabarito - D
50
- E
54
Resolução
Primeiramente, temos que encontrar a proporção estequiométrica entre os compostos citados na questão a partir da montagem da reação global seguinte: 2ZnS + 3O2 + 2CO \(\rightarrow\) 2Zn + 2SO2 + 2CO2.
Então a proporção em mols é de 2 para 2 e lembrando do rendimento de 80%, temos o seguinte cálculo:
\[\frac{2\cdot97}{75kg}=\frac{08\cdot2\cdot65}{x}\]\(x=40,2kg\), portanto o valor aproximado é de 40kg.