Todos os organismos necessitam de água e grande parte deles vive em rios, lagos e oceanos. Os processos biológicos, como respiração e fotossíntese, exercem profunda influência na química das águas naturais em todo o planeta. O oxigênio é ator dominante na química e na bioquímica da hidrosfera. Devido a sua baixa solubilidade em água (9,0 mg/l a 20 °C) a disponibilidade de oxigênio nos ecossistemas aquáticos estabelece o limite entre a vida aeróbica e anaeróbica. Nesse contexto, um parâmetro chamado Demanda Bioquímica de Oxigênio (DBO) foi definido para medir a quantidade de matéria orgânica presente em um sistema hídrico. A DBO corresponde à massa de O2 em miligramas necessárias para realizar a oxidação total do carbono orgânico em um litro de água.
BAIRD, C. Química Ambiental. Ed. Bookmam, 2005 (adaptado).
Dados: Massas molares em g/mol: C = 12; H = 1; O = 16.
Suponha que 10 mg de açúcar (fórmula mínima CH2O e massa molar igual a 30 g/mol) são dissolvidos em um litro de água; em quanto a DBO será aumentada?
- A
0,4 mg de O2/litro
- B
1,7 mg de O2/litro
- C
2,7 mg de O2/litro
- D
9,4 mg de O2/litro
- E
10,7 mg de O2/litro
gabarito
Resolução
De acordo com a equação da oxidação do açúcar:
\[CH_2O+O_2\rightarrow CO_2+H_2O\]
Pode-se inferir que 1 mol de CH2O reage com 1 mol de O2, então:
\[30g\rightarrow32g\]
\(10\) mg de açúcar/L\(\rightarrow X\) mg de O2/L
\(X=10,7\) mg de O2/L