O cobre, muito utilizado em fios da rede elétrica e com considerável valor de mercado, pode ser encontrado na natureza na forma de calcocita, Cu2S (s), de massa molar 159 g/mol. Por meio da reação Cu2S (s) + O2 (g) → 2 Cu (s) + SO2 (g), é possível obtê-lo na forma metálica.
A quantidade de matéria de cobre metálico produzida a partir de uma tonelada de calcocita com 7,95% (m/m) de pureza é
- A
1,0 × 103 mol.
gabarito - B
5,0 × 102 mol.
- C
1,0 × 100 mol.
- D
5,0 × 10−1 mol.
- E
4,0 × 10−3 mol.
Resolução
Para encontrar a quantidade de matéria de cobre metálico produzida a partir de uma tonelada de calcocita com 7,95% de pureza, siga os passos abaixo:
1. Encontre a massa de calcocita pura:
Uma tonelada é igual a 1000 kg ou 1.000.000 g. Se a calcocita tem 7,95% de pureza, significa que a quantidade de calcocita pura é de 7,95% de uma tonelada. Para encontrar essa massa, multiplique 1.000.000 g por 7,95% (ou 0,0795):
Massa de calcocita pura = 1.000.000 g * 0,0795 = 79.500 g
2. Calcule a quantidade de matéria (mol) de calcocita pura:
A massa molar da calcocita, Cu2S, é de 159 g/mol. Para encontrar a quantidade de matéria (mol) de calcocita pura, divida a massa de calcocita pura pela massa molar:
Quantidade de matéria de calcocita pura = 79.500 g / 159 g/mol = 500 mol
3. Determine a quantidade de matéria de cobre metálico produzida:
A reação química mostra que 1 mol de calcocita produz 2 mols de cobre metálico (Cu). Portanto, para encontrar a quantidade de matéria de cobre metálico produzida, multiplique a quantidade de matéria de calcocita pura por 2:
Quantidade de matéria de cobre metálico = 500 mol * 2 = 1000 mol
Portanto, a quantidade de matéria de cobre metálico produzida a partir de uma tonelada de calcocita com 7,95% de pureza é de 1000 mol.