Para entender a formação da camada acinzentada no quadro, é fundamental analisar as reações químicas que ocorrem entre os compostos envolvidos. A partir do enunciado, sabemos que o sulfato de cádmio (\(\text{CdSO}_4\)) é um sólido que se forma como resultado da oxidação do amarelo cádmio. Quando os íons de chumbo (\(\text{Pb}^{2+}\)) são introduzidos no sistema, eles podem interagir com o sulfato de cádmio.
A reação que ocorre é a troca de íons entre o sulfato de cádmio e os íons de chumbo. O sulfato de chumbo (\(\text{PbSO}_4\)), que também é um sólido, se forma ao reagir os íons de chumbo com o sulfato presente na solução. Ao mesmo tempo, o cádmio é liberado na forma de íons (\(\text{Cd}^{2+}\)).
A equação química que representa esse processo pode ser escrita da seguinte maneira:

\[\text{CdSO}_4 (s) + \text{Pb}^{2+} (solução) \rightarrow \text{PbSO}_4 (s) + \text{Cd}^{2+} (solução)\]
Nesse contexto, o sulfato de cádmio se decompõe em sulfato de chumbo, que é insolúvel e precipita, enquanto o cádmio se torna solúvel na forma de íons \(\text{Cd}^{2+}\). Portanto, a equação correta reflete a formação do sulfato de chumbo sólido e a presença dos íons de cádmio na solução.
Além disso, essa reação é um exemplo típico de troca iônica, onde um íon de um composto troca lugar com outro íon de um composto diferente, resultando na formação de novos produtos. A análise das opções disponíveis mostra que a alternativa correta representa precisamente essa troca e a formação dos produtos desejados.