Por meio de reações químicas que envolvem carboidratos, lipídeos e proteínas, nossas células obtêm energia e produzem gás carbônico e água. A oxidação da glicose no organismo humano libera energia, conforme ilustra a equação química, sendo que aproximadamente 40% dela é disponibilizada para atividade muscular.
C6H12O6 (s) + 6O2(g) → 6CO2 (g) + 6 H2O (l) ΔcH = – 2 800 kJ
Considere as massas molares (em g mol–1): H = 1; C = 12; O = 16.
LIMA, L. M.; FRAGA, C. A. M.; BARREIRO, E. J. Química na saúde. São Paulo: Sociedade Brasileira de Química, 2010 (adaptado).
Na oxidação de 1,0 grama de glicose, a energia obtida para atividade muscular, em quilojoule, é mais próxima de
- A
6,2.
gabarito - B
15,6.
- C
70,0.
- D
622,2.
- E
1 120,0.
Resolução
C6H12O6 (s) + 6O2(g) → 6CO2 (g) + 6 H2O (l)
Um mol de glicose libera 2800kJ, ou seja ΔH = - 2800kJ.
Massa molar da glicose: (12*6+12*1+6*16) = 180g/mol
1 mol de C6H12O6 ----180g -------------------------------- 2800kJ
1g ------------------------------- x
x = 15,5kJ
Como somente 40% da energia é disponibilizada para a atividade muscular:
15,5kJ -------------------------- 100%
y --------------------------- 40%
y = 6,2kJ