Glicólise é um processo que ocorre nas células, convertendo glicose em piruvato. Durante a prática de exercícios físicos que demandam grande quantidade de esforço, a glicose é completamente oxidada na presença de O2. Entretanto, em alguns casos, as células musculares podem sofrer um déficit de O2 e a glicose ser convertida em duas moléculas de ácido lático. As equações termoquímicas para a combustão dá glicose e do ácido lático são, respectivamente, mostradas a seguir:
C6H12O6 (s) + 6 O2 (g) → 6 CO2 (g) + 6 H2O (l) ΔCH = - 2800kJ
CH3CH(OH)COOH (s) + 3 O2 (g) → 3 CO2 (g) + 3 H2O (l) ΔCH = - 1 344kJ
O processo anaeróbico é menos vantajoso energeticamente porque
- A
libera 112 kJ por mol de glicose.
gabarito - B
libera 467 kJ por mol de glicose.
- C
libera 2 688 kJ por mol de glicose.
- D
absorve 1 344 kJ por mol de glicose.
- E
absorve 2 800 kJ por mol de glicose.
Resolução
Equação da degradação anaeróbica da glicose:
C6H12O6(s) ⎯→ 2CH3CH(OH)COOH(s) ΔH = ?
I) C6H12O6(s) + 6O2(g) → 6CO2(g) + 6H2O(l)
ΔCH = – 2800kJ
II) CH3CH(OH)COOH(s) + 3O2(g) ⎯→ → 3CO2(g) + 3H2O(l) ΔCH = – 1344 kJ
Aplicando a Lei de Hess, devemos manter a equação I, e inverter e multiplicar por dois a equação II
C6H12O6(s) + 6O2(g) → 6CO2(g) + 6H2O(l)
ΔH = – 2800kJ
6CO2(g) + 6H2O(l) → 2CH3CH(OH)COOH(s)+ 6O2(g)
ΔH = + 2688kJ
C6H12O6(s) → 2CH3CH(OH)COOH(s)
ΔH = – 112kJ/mol
Com isso, é possível concluir que no processo aeróbico há liberação de 2800kJ, enquanto no processo anaeróbico há liberação de 112kJ.