Atualmente, soldados em campo, seja em treinamento ou em combate, podem aquecer suas refeições, prontas e embaladas em bolsas plásticas, utilizando aquecedores químicos, sem precisar fazer fogo. Dentro dessas bolsas existe magnésio metálico em pó e, quando o soldado quer aquecer a comida, ele coloca água dentro da bolsa, promovendo a reação descrita pela equação química:
Mg (s) + 2 H2O (l) → Mg(OH)2 (S) + H2 (g) + 350 kJ
O aquecimento dentro da bolsa ocorre por causa da
- A
redução sofrida pelo oxigênio, que é uma reação exotérmica.
- B
oxidação sofrida pelo magnésio, que é uma reação exotérmica.
gabarito - C
redução sofrida pelo magnésio, que é uma reação endotérmica.
- D
oxidação sofrida pelo hidrogênio, que é uma reação exotérmica.
- E
redução sofrida pelo hidrogênio, que é uma reação endotérmica.
Resolução
A oxidação sofrida pelo magnésio é uma reação exotérmica, ou seja, a energia é transferida de um meio interior para o meio exterior, aquecendo o ambiente consequentemente. O aquecimento dentro da bolsa ocorre devido a oxidação o qual o magnésio é submetido. Vejamos:
Mg(s) + 2H2O(l) --------> Mg(OH)2 (s) + H2(g) + 350 kj (sendo o calor liberado na reação)
Mg0 ----------> Mg2+ + 2e-
oxidação
Portanto, a alternativa B está correta.