Em uma aula experimental de calorimetria, uma professora queimou 2,5 g de castanha-de-caju crua para aquecer 350 g de água, em um recipiente apropriado para diminuir as perdas de calor. Com base na leitura da tabela nutricional a seguir e da medida da temperatura da água, após a queima total do combustível, ela concluiu que 50% da energia disponível foi aproveitada. O calor específico da água é 1 cal g-1 °C-1, e sua temperatura inicial era de 20 ºC.
Qual foi a temperatura da água, em grau Celsius, medida ao final do experimento?
- A
25
- B
27
- C
45
gabarito - D
50
- E
70
Resolução
Com base nos dados da tabela, tem-se:
10g ---------------70kcal
2,5g ------------ E
E= 35/2 kcal
Como apenas metade da energia disponível foi aproveitada:
E' = 35/4 kcal = 35000/4 cal
Energia que aquecerá a água:
E' = Q = mcΔT
35000/4 = 350*1*ΔT
Δt
T = 25ºC
Temperatura final atingida:
25= T - 20
T = 45ºC