Sabões são sais de ácidos carboxílicos de cadeia longa utilizados com a finalidade de facilitar, durante processos de lavagem, a remoção de substâncias de baixa solubilidade em água, por exemplo, óleos e gorduras. A figura a seguir representa a estrutura de uma molécula de sabão.
Em solução, os ânions do sabão podem hidrolisar a água e, desse modo, formar o ácido carboxílico correspondente. Por exemplo, para o estearato de sódio, é estabelecido o seguinte equilíbrio:
Uma vez que o ácido carboxílico formado é pouco solúvel em água e menos eficiente na remoção de gorduras, o pH do meio deve ser controlado de maneira a evitar que o equilíbrio acima seja deslocado para a direita.
Com base nas informações do texto, é correto concluir que os sabões atuam de maneira
- A
mais eficiente em pH básico.
gabarito - B
mais eficiente em pH ácido.
- C
mais eficiente em pH neutro.
- D
eficiente em qualquer faixa de pH.
- E
mais eficiente em pH ácido ou neutro.
Resolução
O sabão funciona melhor em pH básico, pois o equilíbrio da reação deve ser deslocado para a esquerda. Para que isso aconteça, é necessário que se aumente a concentração de OH-, tornando o meio básico.