Existe no comércio um produto antimofo constituído por uma embalagem com tampa perfurada contendo cloreto de cálcio anidro, CaCl2. Uma vez aberto o lacre, essa substância absorve a umidade ambiente, transformando-se em cloreto de cálcio di-hidratado, CaCl2•2H2O.
Considere a massa molar da água igual a 18 g mol-1, e a massa molar do cloreto de cálcio anidro igual a 111 g mol-1.
Na hidratação da substância presente no antimofo, o ganho percentual, em massa, é mais próximo de
- A
14%
- B
16%
- C
24%
- D
32%
gabarito - E
75%
Resolução
Para calcular o ganho percentual em massa, precisamos primeiro encontrar a massa molar do cloreto de cálcio di-hidratado. Sabemos que a massa molar da água é 18 g/mol e que há duas moléculas de água para cada molécula de cloreto de cálcio, então a massa total de água é 2 * 18 = 36 g/mol. A massa molar do cloreto de cálcio anidro é dada como 111 g/mol. Portanto, a massa molar do cloreto de cálcio di-hidratado é 111 + 36 = 147 g/mol.
O ganho percentual em massa é então a diferença entre a massa molar do cloreto de cálcio di-hidratado e a massa molar do cloreto de cálcio anidro, dividida pela massa molar do cloreto de cálcio anidro, multiplicada por 100. Isso dá:
((147 - 111) / 111) * 100 = 32.43%
Portanto, o ganho percentual em massa é mais próximo de 32%.