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#74CN · NaturezaENEM - 2010 - 1° Dia
A eletrólise é muito empregada na indústria com o objetivo de reaproveitar parte dos metais sucateados. O cobre, por exemplo, é um dos metais com maior rendimento no processo de eletrólise, com uma recuperação de aproximadamente 99,9%. Por ser um metal de alto valor comercial e de múltiplas aplicações, sua recuperação torna-se viável economicamente.
Suponha que, em um processo de recuperação de cobre puro, tenha-se eletrolisado uma solução de sulfato de cobre (II) (CuSO4) durante 3 h, empregando-se uma corrente elétrica de intensidade igual a 10 A. A massa de cobre puro recuperada é de aproximadamente
Dados: Constante de Faraday F = 96 500 C/mol; Massa molar em g/mol: Cu = 63,5.
Suponha que, em um processo de recuperação de cobre puro, tenha-se eletrolisado uma solução de sulfato de cobre (II) (CuSO4) durante 3 h, empregando-se uma corrente elétrica de intensidade igual a 10 A. A massa de cobre puro recuperada é de aproximadamente
Dados: Constante de Faraday F = 96 500 C/mol; Massa molar em g/mol: Cu = 63,5.
- A0,02 g.
- B0,04 g.
- C2,40 g.
- D35,5 g.
gabarito - E71,0 g.
Resolução
Baseando-se no enunciado da questão, temos que:
t=3 horas (10.800 segundos), a intensidade da corrente (i)= 10 A.
Utilizando a seguinte fórmula , obteremos a carga elétrica, então
Q= i . t
Q=10 .10 800
Q=108 000 C
CuSO4(aq) →Cu +4 + SO4 +2
Durante a eletrolise, temos: Cu +2 + 2é →Cu, então:
2 mol .................1 mol
2. 96 500 C..........63,5g
108 000 C............x
X=35,5g de cobre puro recuperada